Molekülsubstanzen

• bedeckt große Teile der Erdoberfläche und ist entscheidend für den Klimahaushalt der Erde
• unentbehrlich für alle lebenden Organismen
• Ausgangsstoff für Photosynthese und damit Grundvoraussetzung für das Leben auf der Erde

• Der Magensaft enthält eine ungefähr 15%ige Salzsäure zur Eiweißverdauung und Abtötung von Bakterien (kann Sodbrennen verursachen)

• Ammoniak entsteht bei der Zersetzung und Abbau von Eiweißen (Exkremente)
• Entstehung im Boden durch Oxidation der stickstoffhaltigen Ionen (Stickstoffkreislauf)

• Molekül aus je einem Sauerstoffatom mit je zwei Wasserstoffatomen
• kleine Moleküle, starke Bindungskräfte zwischen den Molekülen

• Molekül aus je einem Chloratom und einem Wasserstoffatom

• Molekül aus je einem Stickstoffatom mit drei Wasserstoffatomen

erreichter Edelgaszustand:

• Sauerstoff - Neon
• Wasserstoff - Helium

erreichter Edelgaszustand:

• Chlor - Argon
• Wasserstoff - Helium

erreichter Edelgaszustand:

• Stickstoff - Neon
• Wasserstoff - Helium

• flüssig
• farblos
• geruchlos
• Schmelztemp.:0°C
• Siedetemp.: 100°C
• Dichteanomalie:
  (bei 4°C): 1 g/cm³
  (bei 0°C) 0,91168 g/cm³
  (bei 100°C) 0.804g/cm³
  
• gutes Lösungsmittel
• nicht elektrisch leitfähig

• gasförmig
• farblos
• stechend riechend
• Schmelztemp.: -114°C
• Siedetemp.: -85°C
• Dichte: 1,639 g/l
• leicht löslich in Wasser (440l HCl in 1l H₂O (bildet Salzsäure)
• giftig
• ätzend
• bildet an feuchter Luft Nebel

• gasförmig
• farblos
• stechend riechend
• Schmelztemp.: -78°C
• Siedetemp.: -33,5°C
• Dichte: 0,76 g/l
• sehr gut in wasserlöslich (700l NH ₃ in 1l H₂O
• stark reizend auf Schleimhaut
• bei gr. Konzentration giftig
• brennt nicht u. fördert Verbrennung nicht
• im Gemisch mit O₂ hochexplosiv

• Haushalt: Nahrungszubereitung, Reinigen und Waschen, Geschirrspülen
• Landwirtschaft: Ackerbau und Aufzucht von Tierbeständen
• Industrie: Textilindustrie, Papierherstellung, Lebensmittelindustrie, Pharmazie, Ammoniakherstellung, Kühlmittel, Wärmeüberträger, zum Lösen, Aufschlämmen, Reinigen

• Herstellung von Salzsäure
• Laborsäure
• Herstellung von Chloriden
• Entfernung von Kesselsteinen
• Entkalkung
• Gerben von Leder
• Leimherstellung

• Grundchemikalie zur Herstellung von verschiedenen Stickstoffdüngern, Harnstoff, Salpetersäure und deren Salze (Nitrate)
• Salmiakgeist (NH₃-lösung) als Reinigungsmittel im Haushalt

• Wasser entsteht bei der Reaktion von Wasserstoff und Sauerstoff (Oxidation)

• Chlorwasserstoff entsteht bei der Reaktion von Chlor und Wasserstoff (Vorsicht! Knallgas)

• Ammoniak entsteht durch hohe Aktivierungsenergie bei der Reaktion von Stickstoff und Wasserstoff

• 2H₂ + O₂-->2H₂O

• H₂ + Cl₂-->2HCl

• N₂ + 3H ₂-->2NH₃, bei Verwendung eines Katalysators und bei hoher Temperatur